1. 氯化法

　　氯化法是通過投加足量**至廢水中使NH3-N氧化成氮氣，其主要反應式如下：

　　                     (1-6)

　　                  (1-7)

　　                 (1-8)

　　                (1-9)

　　加氯反應需氯量（以Cl2計算）對NH3-N的重量比為7.6:1，為了保證反應*進行，加氯應略過量，重量比在8:1～10:1[1]。雖然氯化法反應迅速*，所需設備投資較少，但液氯的安全使用和貯存要求高，并且氯的耗量較高。與此同時，應防止氯與水中有機物反應生成有機氯化物，導致二次污染。因此，氯化法一般用于給水的處理，對于大水量高濃度NH3-N廢水不適合。

　　2. 磷鎂沉淀法

　　NH4+一般情況下不與陰離子生成沉淀，但它的某些復鹽不溶于水，如MgNH4PO4(MAP)、MnNH4PO4、NiNH4PO4、ZnNH4PO4等。因此可以采用向含NH4+廢水中加入Mg2+和PO43-，使之生成難溶復鹽MgNH4PO4(MAP)沉淀的方法將NH3-N去除[2]。該方法的優點是沉淀反應不受溫度、水中毒素的限制，且可以處理高濃度NH3-N廢水，設計和操作均很簡單。但生成沉淀所需的藥劑費用太高，所得的沉淀物缺少出路。

　　3. 離子交換法

　　離子交換法是借助于離子交換劑與廢水中的離子進行交換而除去其中有害離子的方法[3]。離子交換劑有天然的和合成的兩種，通常，在工業上仍采用廉價的天然離子交換劑—氟石進行脫氮處理。當含有NH4+廢水以一定流速通過氟石交換柱時，NH4+被吸附除去。吸附一定容量的氟石可采用NaCl、HCl或NaOH溶液進行再生，并回收NH4+。但對于高濃度NH3-N廢水，氟石再生頻繁而造成操作困難，且再生所得稀釋氨溶液不易進行回收利用，故成本較高。

　　4. 空氣吹脫法

　　廢水中的NH3-N通常以銨離子(NH4+)和游離氨(NH3)的狀態保持平衡而存在的(NH4++OH－=NH3+H2O)。當pH為中性時，NH3-N主要以銨離子(NH4+)形式存在。當pH值為堿性時，NH3-N主要以游離氨(NH3)狀態存在。吹脫法是在廢水中加入堿，調節pH值至堿性，先將廢水中的NH4+轉化為NH3，然后通入蒸汽或空氣進行解吸，將廢水中的NH3轉化為氣相，從而將NH3-N從水中去除[4]。用吹脫法處理NH3-N廢水時，需要考慮游離氨排放總量應符合氨的大氣排放標準，以免造成二次污染。