離 子 

鑒   定   方   法 

備   注 

Cl-

  2滴試液加入1滴2mol·L-1 HNO3和2滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，生成白色沉淀。沉淀溶于6mol·L-1NH3·H2O，再用6mol·L-1HNO3酸化又有白色沉淀出現，示有Cl-離子存在。 

Br-

①取2滴Br試液，加入數滴CCl4，滴加氯水，振蕩，有機層顯紅棕色，示有Br-離子存在。 

②品紅法：品紅與NaHSO3生成無色的加成物，游離溴與此加成物作用，生成紅紫色溴代染料。方法如下：在試管中加入數滴0.1%的品紅水溶液，加入固體NaHSO3和1~2滴濃HCl使溶液變為無色。用所得溶液潤濕小塊濾紙，粘附在一塊表面皿的內表面上，將此表面皿與另一塊表面皿扣在一起組成一個氣室，在下面的表面皿上放2~3滴試液，及4~5滴25%鉻酸溶液，然后將氣室放在沸騰水浴上加熱約10min。若有Br-存在，則被鉻酸氧化生成游離Br2，后者揮發，與試紙上的試劑相互作用，試紙呈現紅紫色。 

加氯水過量，生成BrCl，使有機層顯淡黃色。氯和碘不產生顏色，所以這個反應可在Cl-、I-存在時鑒定很小量的Br-。 

I-

取2滴I-試液，加入數滴CCl4，滴加氯水，振蕩，有機層顯紫色，示有I-離子存在。 

在弱堿性、中性或酸性溶液中，氯水氧化I-為I2，過量氯水將I2氧化為IO3-，有機層紫色褪去。 

S2-

1滴試液放在點滴板上，加1滴Na2[Fe(CN)5 NO]試劑，由于生成Na2[Fe(CN)5 NOS]而顯紫色，示有S2-離子存在。 

在酸性溶液中， 

S2-→HS-，而不產生紫紅色，應加堿液使酸度降低。 

S2O32-

取5滴試液，逐滴加入1mol·L-1HCl，生成白色或淡黃色沉淀，示有S2O32-。↓ 

S2O32- + 2H+ → S↓+ SO2↑+ H2O 

SO42-

取3滴試液，加入6mol·L-1HCl 酸化，再加入0.1mol·L-1BaCl2溶液，有白色BaSO4沉淀析出，示有SO42-。 

離 子 

鑒  定  方  法 

備   注 

SO32-

①亞硫酸鹽能使有機染料品紅褪色，可以利用來鑒定SO32-。反應結果，生成無色的化合物。 

具體操作如下：在點滴板上放1滴品紅溶液，加1滴中性試液。SO32-存在時溶液褪色。試液若為酸性，須先用NaHCO3中和，堿性溶液須加1滴酚酞，通入CO2使溶液由紅色變為無色。 

②在3滴試液中加入2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1BaCl2溶液，再滴加3%H2O2，產生白色沉淀，示有SO32-。 

S2-離子也能使品紅溶液褪色，故干擾反應。 

NO3-

①二苯胺(C6H5)2NH法：在洗凈并干燥的表面皿上放4~5滴二苯胺的濃H2SO4溶液。用玻璃棒取少量試液放入上述溶液中，NO3-存在時，二苯胺被生成的硝酸氧化而顯深藍色。 

②取1滴試液放在點滴板上，再加FeSO4固體和濃硫酸，在FeSO4晶體周圍出現棕色環，示有NO3-離子。 

NO2-、Fe3+、CrO42-、MnO4-也有同樣反應，干擾鑒定。 

NO2-

取1滴試液，加入幾滴6mol·L-1HAc，再加1滴對氨基苯磺酸和1滴α-苯胺。若溶液顯粉紅色，示有NO2-存在。 

PO43-

取2滴試液，加5滴濃HNO3，10滴飽和鉬酸銨，有黃色沉淀產生，示有PO43-存在。 

C2O42-

二苯胺與草酸或草酸鹽熔化時生成藍色苯胺染料。在微量試管中放1小粒試樣（如果是溶液，取一部分蒸發至干）和少量二苯胺，加熱使之熔化。冷卻后，將熔塊溶于1滴酒精中，溶液顯藍色，示有C2O42-離子存在。 

此反應是反應。 

離 子 

鑒   定   方   法 

備   注 

Cl-

  2滴試液加入1滴2mol·L-1 HNO3和2滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，生成白色沉淀。沉淀溶于6mol·L-1NH3·H2O，再用6mol·L-1HNO3酸化又有白色沉淀出現，示有Cl-離子存在。 

Br-

①取2滴Br試液，加入數滴CCl4，滴加氯水，振蕩，有機層顯紅棕色，示有Br-離子存在。 

②品紅法：品紅與NaHSO3生成無色的加成物，游離溴與此加成物作用，生成紅紫色溴代染料。方法如下：在試管中加入數滴0.1%的品紅水溶液，加入固體NaHSO3和1~2滴濃HCl使溶液變為無色。用所得溶液潤濕小塊濾紙，粘附在一塊表面皿的內表面上，將此表面皿與另一塊表面皿扣在一起組成一個氣室，在下面的表面皿上放2~3滴試液，及4~5滴25%鉻酸溶液，然后將氣室放在沸騰水浴上加熱約10min。若有Br-存在，則被鉻酸氧化生成游離Br2，后者揮發，與試紙上的試劑相互作用，試紙呈現紅紫色。 

加氯水過量，生成BrCl，使有機層顯淡黃色。氯和碘不產生顏色，所以這個反應可在Cl-、I-存在時鑒定很小量的Br-。 

I-

取2滴I-試液，加入數滴CCl4，滴加氯水，振蕩，有機層顯紫色，示有I-離子存在。 

在弱堿性、中性或酸性溶液中，氯水氧化I-為I2，過量氯水將I2氧化為IO3-，有機層紫色褪去。 

S2-

1滴試液放在點滴板上，加1滴Na2[Fe(CN)5 NO]試劑，由于生成Na2[Fe(CN)5 NOS]而顯紫色，示有S2-離子存在。 

在酸性溶液中， 

S2-→HS-，而不產生紫紅色，應加堿液使酸度降低。 

S2O32-

取5滴試液，逐滴加入1mol·L-1HCl，生成白色或淡黃色沉淀，示有S2O32-。↓ 

S2O32- + 2H+ → S↓+ SO2↑+ H2O 

SO42-

取3滴試液，加入6mol·L-1HCl 酸化，再加入0.1mol·L-1BaCl2溶液，有白色BaSO4沉淀析出，示有SO42-。 

離 子 

鑒  定  方  法 

備   注 

SO32-

①亞硫酸鹽能使有機染料品紅褪色，可以利用來鑒定SO32-。反應結果，生成無色的化合物。 

具體操作如下：在點滴板上放1滴品紅溶液，加1滴中性試液。SO32-存在時溶液褪色。試液若為酸性，須先用NaHCO3中和，堿性溶液須加1滴酚酞，通入CO2使溶液由紅色變為無色。 

②在3滴試液中加入2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1BaCl2溶液，再滴加3%H2O2，產生白色沉淀，示有SO32-。 

S2-離子也能使品紅溶液褪色，故干擾反應。 

NO3-

①二苯胺(C6H5)2NH法：在洗凈并干燥的表面皿上放4~5滴二苯胺的濃H2SO4溶液。用玻璃棒取少量試液放入上述溶液中，NO3-存在時，二苯胺被生成的硝酸氧化而顯深藍色。 

②取1滴試液放在點滴板上，再加FeSO4固體和濃硫酸，在FeSO4晶體周圍出現棕色環，示有NO3-離子。 

NO2-、Fe3+、CrO42-、MnO4-也有同樣反應，干擾鑒定。 

NO2-

取1滴試液，加入幾滴6mol·L-1HAc，再加1滴對氨基苯磺酸和1滴α-苯胺。若溶液顯粉紅色，示有NO2-存在。 

PO43-

取2滴試液，加5滴濃HNO3，10滴飽和鉬酸銨，有黃色沉淀產生，示有PO43-存在。 

C2O42-

二苯胺與草酸或草酸鹽熔化時生成藍色苯胺染料。在微量試管中放1小粒試樣（如果是溶液，取一部分蒸發至干）和少量二苯胺，加熱使之熔化。冷卻后，將熔塊溶于1滴酒精中，溶液顯藍色，示有C2O42-離子存在。 

此反應是反應。